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Archives 2006-2009 équipements et procédés

nitrate de potassium (pour chimiste)

Auteur: Fabrice Pejout  Date:   17-06-2009 16:16 Bonjour, j'ai besoin de quelques grammes de nitrate de potassium pour mettre dans un révélateur pour collodion, ce qui est censé réhausser les blancs. N'ayant pas envie de courrir toutes les jardinneries pour acheter 25kg d'engrais ni 25g grammes en pharmacie au prix des 25kg, je souhaite en fabriquer ( je précise aussi que ma cave n'est pas humide;-) j'ai du carbonate de potassium K2CO3 et de l'ac nitrique HNO3 ce qui devrait me permettre d'obtenir du KNO3 Quelle procédure et quelles proportions utiliser pour obtenir une dizaine de grammes? merci FP

Re: nitrate de potassium (pour chimiste)

Auteur: anthonylavaud  Date:   17-06-2009 16:26 Bonjour, sinon, y'a là https://www.artcraftchemicals.com/products_1.php Potassium Nitrate : 1 lb / $ 9.50 Anthony

Re: nitrate de potassium (pour chimiste)

Auteur: Fabrice Pejout  Date:   17-06-2009 16:39 certes mais j'avoue que faire traverser l'atlantique à un avion cargo pour m'apporter 10g de salpêtre ma paraît un peu disproportionné et ça ne plairait pas à YAB FP

Re: nitrate de potassium (pour chimiste)

Auteur: Bouzard Daniel  Date:   17-06-2009 17:15 Bonjour, Je ne vous conseille pas d'essayer de fabriquer le nitrate de potassium sauf si une solution diluée peut vous convenir. Dans ce cas si connaissez la concentration de l'acide nitrique que vous possedez et la concentration de la solution de nitrate de potassium que vous voulez on pourra faire les calculs mais il faudra disposer d'un moyen de controler le pH de la solution le collodion n'apprécie peut-être pas les milieux acides ou basiques Daniel http://www.danielbouzard.com

Re: nitrate de potassium (pour chimiste)

Auteur: Fabrice Pejout  Date:   17-06-2009 23:38 alors, je veux K2CO3 + 2 HNO3= 2 KNO3 + H2O + CO2 la masse molaire du carbonate de potassium est 138, celle de l'ac nitrique est 63 il me faut donc 138g de carb de pot et 126g d'ac nit Si celle ci est concentrée à 68% (acide TP ) il me faut donc 126x 1/0.68=185ml j'obtiens 2x 101g (masse molaire du KNO3)=202 g de nitrate de potassium + 18g d'eau (Bon je ferai tout ça / 10) est ce que j'ai juste jusque là? ensuite pour avoir une solution utilisable de KNO3, je suppose que je peux rajouter 184ml d'eau aux 220g pour obtenir 404 ml d'une solution à 50% Au fait: je ne sais pas si mon carbonate de potassium est monohydraté ou anhydre (c'est du frpc-conquet acheté chez prophot et qui est sous forme de fins granulés blancs, ni poudre fine ni cristaux) est ce que c'est grave docteur? dois-je rajouter l'eau au début(ac dans l'eau) ou à la fin? Y a t il des reactions bizzares auxquelles je dois m'attendre? le révélateur pour collodion est acidifié avec de l'ac acétique qui ralentit le développement au sulfate de fer et évite le voile; je pense donc que l'acidité supplémentaire provoquée par quelques gouttes par litre ne pose pas de problème. Voilà, le BAC approche, je ne suis pas le seul à réviser mes cours de chimie mais les miens remontent à 25 ans...je ne serai jamais prêt!! FP

Re: nitrate de potassium (pour chimiste)

Auteur: amansjeanphilippe  Date:   18-06-2009 00:19 hello j'ai déjà acheté du salpêtre en pharmacie (pour faire de la poudre noire, mais c'est une autre histoire), cela ne m'a pas coûté le prix de 25kg d'engrais.... (5 ou 10FF à l'époque...) En tous cas, mets des lunettes et des gants! Il est possible aussi que la réaction avec l'acide nitrique ne fonctionne qu'à une certaine concentration de l'acide, j'ai vu le cas de l'attaque du Mo par HNO3 qui ne se fait que dans une plage de concentration très réduite... trop concentré, ça attaque pas, pas assez non plus, mais juste ce qu'il faut et c'est très "énergique" comme réaction.... Se souvenir aussi de eau dans l'acide = suicide acide dans l'eau = bravo bonne tambouille J.Ph.

Re: nitrate de potassium (pour chimiste)

Auteur: Bouzard Daniel  Date:   18-06-2009 08:40 Bonjour, Attention je vous déconseille d'utiliser l'acide concentré à 68% tel quel la réaction directe sur le carbonate de K va être très brutale et exothermique avec dégagement de vapeurs nitreuses très toxiques. Les brulures sur la peau dues à l'acide nitrique guérissent très difficilement. Quand je parlais de solutions diluées c'était de l'ordre de qq %. Si vous ne savez pas si le carbonate est hydraté il ne sera pas possible de calculer les quantités exactes.La concentration de l'acide est donnée en poids -volume ou poids -poids? Pour des questions de sécurité il ne faut donc pas essayer de préparer ce produit. Je ne vois pas l'intéret pour gagner 10€ de risquer un accident grave. Je ne vous donnerais aucune indication pour la préparation pour ne pas vous inciter à le faire. Daniel http://www.danielbouzard.com

Re: nitrate de potassium (pour chimiste)

Auteur: Fabrice Pejout  Date:   18-06-2009 09:46 Ok Daniel, je crois que j'ai compris: direction la pharmacie. Par pure curiosité intellectuelle, est ce que ma copie était bonne? FP

Re: nitrate de potassium (pour chimiste)

Auteur: Fabrice Pejout  Date:   18-06-2009 09:47 Ok Daniel, je crois que j'ai compris: direction la pharmacie. Par pure curiosité intellectuelle, est ce que ma copie était bonne? FP

Re: nitrate de potassium (pour chimiste)

Auteur: Bouzard Daniel  Date:   18-06-2009 11:02 Oui je pense que c'est préférable. J'ai été directeur d'un labo de recherches pendant 30 ans et le seul accident de personne que j'ai eu a déploré est celui d'un chimiste qui a voulu nettoyer un récipient avec de l'acide nitrique concentré. Les brulures au bras ont mis 6 mois pour guérir il y avait nécrose en permanence. La plupart des accidents n'arrivent pas au cours de réactions dangereuses car on fait très attention mais au cours de manipulations simples. Ceci dit les calculs me semblent corrects c'est bon pour le bac. Le seul problème c'est avec les concentrations qui sont des fois données en g pour 100ml ou pour 100g. Daniel http://www.danielbouzard.com

Re: nitrate de potassium (pour chimiste)

Auteur: Emmanuel Bigler  Date:   18-06-2009 11:06 Les autorités de protection civile adorent le nitrate de potassium : http://probe.20minutes-blogs.fr/archive/2009/05/23/quand-les-etudiants-n-etaient-pas-des-terroristes.html

Re: nitrate de potassium (pour chimiste)

Auteur: Fabrice Pejout  Date:   18-06-2009 22:21 Trouvé... 7.50€ les 50g en pharmacie 6.50€ les 500g sur ebay FP

Re: nitrate de potassium (pour chimiste)

Auteur: Emmanuel Bigler  Date:   19-06-2009 09:58 Trouvé...en pharmacie C'est le moment de chanter avec Trenet le charme des pharmacies "photographiques" canadiennes (et aussi anglaises) d'autrefois !

Re: nitrate de potassium (pour chimiste)

Auteur: Noirkappa  Date:   19-06-2009 11:36 chimie rime avec pharmacie.......... J'ai toujours trouvé qu'une bonne photo semblait une poesie : une idée ,une construction pour son déroulement ,un texte ,un coup de coeur,une .....et une mauvaise : celle qui n'a rien à dire ( ou celle que je n'entend pas ,car je suis sourd à cette langue là ,et elle n'est mauvaise que ces sourds là .) "Tu poêtes,et tu dis que c'est moi " Qui est l'auteur de ce bon môt ?

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