Vers le forum actuel de galerie photo : http://www.galerie-photo.info/forum

Retour à l'index des archives 2006-2009

Archives 2006-2009 équipements et procédés

Saturation du Carbonat K et Na ?

Auteur: Philou  Date:   11-10-2007 07:57 Bonjour, Qui peux me dire : 1 ) La quatité maximum de carbonate de Poatassium ( K ) que l'on peut dissoudre par volume d'eau ? 2 ) La quatité maximum de carbonate de sodium ( Na ) que l'on peut dissoudre par volume d'eau ? 3 ) S'il existe une technique particuliere pour faciliter leurs dissolution ? Philippe le néophyte mon blog

Re: Saturation du Carbonat K et Na ?

Auteur: AndGe  Date:   11-10-2007 08:38 K2 CO3, entre 112 à 20°et 156 à 100° g/100cc eau Na2CO3 entre 7,1 à 0° et 45,5 à 100° g/100cc eau

Re: Saturation du Carbonat K et Na ?

Auteur: Bouzard Daniel  Date:   11-10-2007 08:43 Bonjour, La solubilité est fonction de la température en général la solubilité augmente avec la température mais ce n'est pas général ( par ex le calcaire carbonate de calciumest moins soluble à chaud ) Les carbonates de Na et K sont des sels très solubles dans l'eau. Pour le K solublité est supérieure à 1 partie pour 1 partie d'eau ( 10g et 10ml d'eau) à temparature ambiante. Pour le Na environ 1 partie pour 3,5 parties d'eau ( 3g et 10ml ) à temp ambiante et 1 partie pour 2,2 parties d'eau ( 4g et 10ml) Pour faciliter la dissolution utiliser de l'eau chaude. Les seul risque est la cristallisation par refroidissement si la saturation à temp ambiante est atteinte. Daniel http://www.danielbouzard.com

Re: Saturation du Carbonat K et Na ?

Auteur: Philou  Date:   11-10-2007 20:29 Merci pour vos explications clair et completes. Philippe le néophyte mon blog

Re: Saturation du Carbonat K et Na ?

Auteur: Christian Rousseaud  Date:   11-10-2007 20:52 Je me suis souvent posé cette question de la concentration. Il est relativement facile de dissoudre des produits de base dans de l'eau chaude (et ça se dissout encore mieux dans de l'eau déminéralisée chaude) pour faire un révélateur qu'on utilisera pur ou à 1+1, mais les révélateurs liquides du commerce, style Neutol sont à utiliser à 1 + 9. Comment peuvent-ils concentrer à ce point ? Même question pour le fixateur : 300 g/l d'hyopsulfite pour un fixateur "maison". Le superfix est certes un peu "sirupeux", mais on l'utilise à 1+9, ce qui laisse supposer qu'il y a près de 3 kg d'hypo par litre. Qui peut éclairer ma lanterne sur ce sujet ? Ch Rousseaud

Re: Saturation du Carbonat K et Na ?

Auteur: Bouzard Daniel  Date:   11-10-2007 22:44 Bonsoir, Le fixateur rapide liquide est du thiosulfate d'ammonium beaucoup plus soluble que celui de sodium.Les 300g correspondent à du thiosulfate de sodium cristallisé je crois de mémoire avec 5 moles d'eau il faut déja retirer 30%. Les révélateurs utilisés sont loin de la saturation des constituants d'ou la possibilité pour certains d'être commercialisés en solution concentrée Daniel http://www.danielbouzard.com

Re: Saturation du Carbonat K et Na ?

Auteur: Philou  Date:   13-10-2007 20:05 J'ai pu voir par ci par là que l'on pouvait remplacer le carbonate de Potassium par du carbonate de Sodium. Est ce exact ? Dans ce cas, étant donné sa différence de comportement à la saturation. Le remplacement doit ce faire dans quel proportion ? Par Exemple dand la formule du D19 il faut 52,5 gr de carbonate de Sodium. Si je remplace ce carbonate de Sodium par du Potassium, dois je toujours mettre 52,5 gr de carbonate de Potassium ou dois je en mettre 3,5 fois plus pour compenser ? Philippe le néophyte mon blog

Re: Saturation du Carbonat K et Na ?

Auteur: Bouzard Daniel  Date:   13-10-2007 20:45 la solubilité n'a rien a voir avec les quantités de produits il faut faire la règle de 3 suivant les poids moléculaires pour 52,5g de sodium il faut 68,3g de potassium. Daniel http://www.danielbouzard.com

Re: Saturation du Carbonat K et Na ?

Auteur: Philou  Date:   14-10-2007 08:37 Merci encors Philippe le néophyte mon blog

Vers le forum actuel de galerie photo : http://www.galerie-photo.info/forum Retour à l'index des archives 2006-2009