Auteur: mougin
Date: 30-08-2007 09:35
Daniel, je suis preneur de ta formule. Il en existe de noimbreuses et de compliquées et de dangerreuses dans les bouquins. Celle que tu donnes ressemble à celle que Trutat donne dans un bouquin de 1904.
Ce que j'appelle de l'hydrate de fer c'est du fer(III) oxyde Fe2O3, 2H2O approx. Il faut absolument que le chlorure de fer soit hydraté, et c'est celui là que l'on ne trouve plus du tout dans le commerce alors qu'il était très courant il ya a dix ans encore. Il devait avoir un usage industriel qui n'existe plus. En fait il s'agit de simple rouille.
Daniel cette formule que tu te proposes de m'envoyer l'as-tu essayée toi-même. Je ne suis pas chimiste et j'ai toujours hésité à me lancer dans des manips trop compliquées.
Je pense que c'est une bonne idée de fabriquer soi-même son oxalate ferrique. Celui que je fabrique est meilleur à mon appréciation que celui de B&S, il a une couleur plus émeraude, il est plus sirupeux, il est moins cher of course comme dirait mr Wallaston qui n'a rien trouvé du tout et qui se fout du palladium comme de l'an 40, qui est un euphémisme pour dire al coran. Ne le répétez pas sinon vous aurez des pbs avec Al Quaida. Je sens que je vais me faire reprendre par un arabisant pur jus.
Tous à nos éprouvettes, on va fabriquer de l'ocxalate, ensuite on de raconte tout.
Jean-claude le palladonicien
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